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5 octubre 2009 1 05 /10 /octubre /2009 02:49
QUIMICA GENERAL
Continuando con los problemarios, aqui va el comienzo de aquellos que aplican la teoria de Bohr y la ecuacion de Rydberg para transiciones electronicas.

Problema 1:
Considerando un foton de luz visible (entre 400 y 700 nm) ¿tiene suficiente energia para exitar un electron de un atomo de hidrogeno entre los estados n = 1 a n = 5? R: Si se lleva a cabo la exitacion.

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Published by Quimica Inorganica UAEMex - en Quimica General
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Comentarios

Daniel Ayala 10/09/2009 03:52


¿Cual sera la longitud de onda de un foton del atomo hidrogeno que lleva a cabo una transicion desde el nivel n=5 al nivel n=2?
R= 4.34x10E-5cm = 4.34nm


Daniel Ayala 10/09/2009 03:45


¿Cual será la longitud de onda del foton de un átomo de hidrógeno que lleva a cabo una transición desde el nivel N=5 al nivel N=2?
R=4.34nm = 4.34X10E-5


Elizabeth Ocampo Camacho 10/09/2009 03:35


Calcule la longitud de onda en nanometros de un foton emitido por un átomo de hidrogeno cuando su electron cae del estado n=5 al de n =3.
Respuesta: -1283nm.


Susana Lara Ortega 10/09/2009 02:55


la primera linea de la serie aparece en 784.9nm
¿Cual es la diferencia de energia entre los dos niveles asociados a la emicion?
respuesta:2.53x10-19 J


mayra jaqueline zamora javier 10/08/2009 19:03


La raya violeta en el espectro del átomo de hidrogeno tiene una longitud de onda=410 nm y se produce cuando el electrón cae del nivel n=6 al nivel n=2 . Calcule la energía en kJ/ mol, de los
fotones de luz con longitud e onda 410 nm.
R= 292KJ/MOL

El ozono de la atmósfera superior absorbe energía en el intervalo de 210 a 23 nm del espectro ¿en que región del espectro electromagnético ocurre la radiación?
R= ULTRAVIOLETA